BALANÇO ACIDOBÁSICO NA CRIANÇA COM ALTERAÇÃO RESPIRATÓRIA

• Introdução

O metabolismo com uma dieta normal é acidogênico,¹ no entanto, apesar do contínuo acréscimo de ácido, o pH é mantido dentro de limites estreitos, tanto no meio intracelular como no meio extracelular. A estabilidade do pH é mantida por mecanismos tamponantes químicos e fisiológicos.^2,3 Os tampões orgânicos envolvem o sistema tampão ácido carbônico–bicarbonato de sódio e os tampões não bicarbonato (por exemplo, as proteínas).⁴

Fisiologicamente, o sistema ácido carbônico–bicarbonato é bastante efetivo e depende da integridade do sistema respiratório e renal. Os ácidos fixos produzidos pelo metabolismo são eliminados, de forma exclusiva, pelo sistema renal.⁴ Talvez por isso, o sistema respiratório acaba sendo visto como coadjuvante na homeostase acidobásica.

O pH sanguíneo normal varia de 7,36 a 7,44, sendo mantido estreitamente dentro de um valor graças a mecanismos tamponantes. Os distúrbios do metabolismo acidobásico acometem, com frequência, os pacientes admitidos na unidade de terapia intensiva pediátrica (UTIP). Esses distúrbios podem representar a principal indicação de internação, assim como ser resultantes do processo fisiopatológico e as complicações da doença no decorrer da internação. O arsenal terapêutico utilizado também pode colaborar na sua gênese e, muitas vezes, agrava esses distúrbios.

A criança, desde o nascimento até a fase adulta, é mais sensível a esses distúrbios e apresenta restrições na sua resolução. O recém-nascido (RNrecém-nascido) tem a excreção ácida limitada, decorrente da imaturidade renal e também associada à oferta insuficiente de fosfatos. A superfície alveolar da criança chega a ser 20 vezes menor do que a do adulto.

A ventilação por meio da eliminação de gás carbônico (CO₂) é primordial no mecanismo de compensação acidobásica.⁵ A hemoglobina (Hbhemoglobina) fetal, pela maior afinidade ao oxigênio (O₂), é reduzida com maior dificuldade e pode prejudicar o transporte de CO₂. O metabolismo normal produz ácido como resultado do metabolismo de sulfoproteínas e fosfoproteínas e da oxidação incompleta de gorduras e carboidratos.²

O adulto produz aproximadamente 1 a 1,5mEq/kg/dia (50 a 100mEq/dia) de íon de hidrogênio (H⁺),⁴ ao passo que na criança essa produção pode atingir 2 a 3mEq/kg/dia, o que significa, em termos de peso corpóreo, que a criança terá de duplicar ou triplicar a excreção desses ácidos para manter a homeostase. As afecções próprias da infância, como diarreia, desidratação e distúrbios respiratórios, potencializam a ruptura dessa homeostase.

Neste artigo, serão descritos os fundamentos do balanço acidobásico, a importância vital do sistema respiratório na manutenção do equilíbrio acidobásico do organismo e a abordagem dos distúrbios acidobásicos, tendo em vista que as alterações respiratórias podem comprometer sobremaneira esse equilíbrio e resultar em condições potencialmente fatais.

• Objetivos

Ao final da leitura deste artigo, o leitor será capaz de

 

• analisar os fundamentos do equilíbrio acidobásico;
• descrever os principais mecanismos de homeostase acidobásica;
• avaliar a importância do sistema respiratório no equilíbrio acidobásico;
• abordar os distúrbios acidobásicos;
• analisar os dados gasométricos no balanço acidobásico.

• Esquema conceitual

• Aspectos químicos e fisiológicos

A abordagem tradicional do distúrbio acidobásico está voltada principalmente à análise de valores gasométricos, ou seja, os dados de pH, bicarbonato e CO₂.⁶ Outros dados — como excesso de base (BEexcesso de base) e hiato iônico (ânion gap [AGânion gap])⁷ — foram introduzidos para complementar a análise do distúrbio em questão.

O pH é medido pela atividade de H⁺, que por sua vez está diretamente relacionada à concentração de H⁺ presente no meio em que é medida. Em concentrações abaixo de 0,1mol/L, o valor dessa atividade é considerado similar ao da concentração. E como a concentração de H⁺ é extremamente baixa nos fluidos corpóreos, o valor da atividade de H⁺ pode ser considerado como equivalente à sua concentração.^2,4 A concentração de H⁺ é medida em nmol/L (nmol = 10^-9 ou mmol x 10^-6, ou seja, na proporção de milhão de vezes menos do que qualquer outro eletrólito medido no plasma:^3,7

Sørensen utilizou um artifício matemático para evitar o uso de tantos zeros para expressar a atividade de H⁺, definindo o pH como - log [H⁺]. O pH tem relação inversa com a concentração de H⁺, assim, quanto maior a concentração de H⁺, menor o pH e vice-versa.³ O pH indica se uma solução é ácida (pH menor do que 7), neutra (pH igual a 7) ou básica (pH maior do que 7).

Equação de Henderson-Hasselbalch

Na equação de Henderson-Hasselbalch,^2–4,8 quando um ácido (HA) é adicionado em uma solução aquosa, a velocidade dessa reação pode ser calculada segundo a lei de ação das massas,² desenvolvida por Guldberg & Waage, dois químicos noruegueses em 1864.

Essa equação, conhecida como equação de Henderson-Hasselbalch, é a base da abordagem tradicional do equilíbrio acidobásico.

 

1. A produção ácida do metabolismo da criança comparada com a do adulto é

A) similar.

B) mais alta.

C) mais baixa.

D) difícil de ser comparada.

 

2. Quanto ao balanço acidobásico, observe as afirmativas a seguir.

I — O pH mede a atividade de H⁺, não a concentração de H⁺.

II — O pH = -log [H⁺].

III — O pH tem relação direta com a [H⁺], assim, quanto maior a [H⁺], maior o pH.

IV — A equação de Henderson-Hasselbalch é baseada na lei de ação das massas.

Quais estão corretas?

 

A) Apenas a I e a II.

B) Apenas a III e a IV.

C) Apenas a I, a II e a IV.

D) Apenas a II, a III e a IV.

 

3. A abordagem tradicional do distúrbio acidobásico está voltada principalmente em

A) dados de pH, bicarbonato e CO₂.

B) hiato iônico.

C) dados de BEexcesso de base.

D) AGânion gap.